Biblioteca Julio Castiñeiras. Sistema de Información Integrado - Facultad de Ingeniería UNLP Facultad de Ingeniería | 115 esq.47 | Horario: Lunes a Viernes 8 a 19 hs. E-mail: bibcentral@ing.unlp.edu.ar
Clasificación periódica de los elementos - Uso de los logaritmos - Definiciones necesarias para comprender el concepto mol - Atomos gramo, moles, pesos y número de partículas - Cálculos que implican el volumen molecular gramo de un gas - Relaciones mol en las ecuaciones químicas - Estequiometría de las reacciones que ocurren en solución acuosa - Determinación de fórmulas de compuestos mediante el uso de la tabla periódica - Nomenclatura de los compuestos binarios - Nomenclatura de los ácidos y sales que contienen oxígeno - Ionización de los ácidos y de las bases - Solubilidad e ionización de las sales - Conversión de las ecuaciones moleculares a la forma iónica neta - Reacciones de combinación directa de los elementos - Reacciones de desplazamiento - Reacciones de los óxidos de metal y de los óxidos de no metal con el agua - Reacciones de neutralización - Reacciones de descomposición - Reacciones de doble descomposición - Reacciones de los iones de metal con el NH3 y el OH - Predicción de los productos de reacciones simples de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones Redox por el método del ion-electrón - Uso de las constantes e equilibrio - Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles del agua - Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en presencia de un ion común - El producto iónico del agua y del sistema del pH para expresar la acidez - Equilibrio de hidrólisis - Equilibrio en soluciones saturadas - Equilibrios que implican los valores de Ksp y Ka o Kb - Equilibrio de los iones complejos - Tabla de logaritmos de cuatro cifras - Indice - Pesos atómicos.
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